Molaridad y molalidad se confunden a menudo. Ambos son unidades de concentración utilizado en química, basado en el topo. Un lunar es un número fijo de átomos o moléculas que utilizan los químicos en la medición, al igual que los panaderos utilizan el número fijo llamado una docena. Molaridad es el número de moles de un soluto o sustancia disuelta, en un litro de solución. Molalidad es el número de moles de un soluto por kilogramo de disolvente - el líquido que se disuelve el disolvente. La diferencia es sutil y los números son por lo general muy similares. La conversión entre molaridad y molalidad implica unos pocos pasos, pero no es demasiado complicado.
instrucciones
1 Examinar los parámetros del problema que desea resolver. Por ejemplo, imagine que usted quiere saber la molalidad de una solución 0,5 molar de agua salada. La sal es el soluto; Su fórmula química es NaCl.
2 Determinar la densidad de su soluto. Utilice su balanza para medir la masa de la probeta vacía. A continuación, llenar el cilindro hasta la marca de 5 ml con el soluto y medir su masa de nuevo. Restar la masa del cilindro vacío de la masa con el soluto para encontrar la masa del soluto. Por ejemplo, imagine que su cilindro tiene una masa de 75 gramos (g) y 86 g vacío con 5 ml de sal en ella.
= Masa de sal 86 g - 75 g = 11 g
Calcular la densidad del soluto dividiendo su masa por el volumen. Por ejemplo:
Densidad de sal = 11 g / 5 ml = 2,2 g / mL
3 Calcular la masa molecular de su soluto. Mira su fórmula química para determinar el número y tipo de átomos en una molécula de soluto tu, a continuación, se suman las masas atómicas de los átomos que se encuentran en la Tabla Periódica de los Elementos. Por ejemplo, NaCl está hecho de un átomo de sodio y un átomo de cloro. peso molecular de NaCl es:
peso molecular = 23 + 35,5 = 58,5 g / mol
Nota: se puede encontrar una tabla periódica a través del enlace en la sección Recursos más abajo.
4 Calcular el número de gramos de soluto en cada litro de la solución multiplicando su molaridad por su peso molecular. Por ejemplo, la solución de agua 0,5 Molar sal tiene:
Gramos de sal por litro de solución = 0,5 M x 58,5 g / mol = 29,25 g de sal
5 Calcular el volumen de soluto por litro de solución dividiendo su respuesta de la Etapa 4 por la densidad del soluto. Por ejemplo:
Volumen de sal por litro de solución = 29,25 g / 2,2 g / ml = 13,3 ml de sal
6 Calcular el volumen de agua por litro de la solución restando la respuesta de la etapa 5 a partir de 1000 ml. Por ejemplo:
Volumen de agua por litro de solución = 1.000 mL - 13,3 ml = 986,7 ml
1 mililitro de agua = 1 gramo de agua, de modo 986,7 ml = 986,7 g.
Por lo tanto, la cantidad total de agua en 1 litro de agua salada 0,5 molar es 986,7 g, o 0.9867 kg.
7 Calcular la molalidad de la solución dividiendo el número de moles de soluto por los kilogramos de disolvente. En el ejemplo:
Molalidad de agua salada 0,5 Molar = 0,5 moles de sal / 0,9867 kg de agua = 0.507 molals