Molal se refiere a la concentración de un compuesto disuelto (por ejemplo, cloruro de sodio) en una solución como el número de moles por 1 kg de disolvente (por ejemplo agua). Molalidad debe distinguirse de la molaridad, que representa la concentración como el número de moles de una sustancia disuelta en 1 litro de la solución. Molalidad se abrevia como "m". A modo de ejemplo, vamos a calcular la concentración molar de nitrato de potasio (KNO3) si se disuelve 45 g de la sal en 200 g de agua.
instrucciones
1 Calcular masas moleculares (M) de los compuestos que se disuelven en la solución. La masa molecular se calcula como la suma de la masa de todos los átomos en la molécula. los pesos atómicos se les da la tabla periódica de los elementos químicos (ver Recursos). En nuestro ejemplo:
M (KNO3) = M (K) + M (N) 3 x M (O) = 39 + 14 + 3 x 16 = 101 g / mol.
2 Calcular el número de cantidades de los compuestos disueltos utilizando la fórmula: Número de moles = masa (compuesto) / masa molecular (compuesto).
En nuestro ejemplo, sería número de moles (KNO3) = (45 g) / (101 g / mol) = 0.4455 moles.
3 Calcular la molalidad del compuesto disuelto con la fórmula molalidad = Número de moles / masa de disolvente (en kg). En nuestro ejemplo, la masa de disolvente es de 200 g, o de 0,2 kg:
Molaridad (KNO3) = 0.4455 moles / 0,2 kg = 2.228 moles / kg = 2.228 m.