El ácido sulfúrico se define como ácido en Johannes Bronsted y de Thomas Lowry 1921 definición de un ácido. Indicaron que un ácido es cualquier sustancia que puede donar un ión hidrógeno cargado positivamente. Esta tendencia a donar un ión de hidrógeno hace que los ácidos fuertes altamente reactiva y por lo tanto altamente corrosivo. El mármol es tradicionalmente un material muy resistente y se utiliza en las obras de construcción, gracias a su fuerza y capacidad de resistir a la intemperie y otros castigos. Sin embargo, la fuerza de ácido sulfúrico causa las sustancias que reaccionan entre sí cuando están en contacto.
reacción de corrosión
A pesar de ser considerado un material fuerte y muy duradero, el mármol es, de hecho, muy soluble, incluso en soluciones débiles de ácido. Cuando una solución de ácido sulfúrico líquido entra en contacto con mármol sólido, una reacción de corrosión se produce. Se disuelve el ácido sulfúrico y se rompe el carbonato de calcio - El nombre químico de mármol - molécula. De este modo, también se sus propios bonos y forma una suspensión de iones de calcio cargados positivamente y cargados negativamente iones sulfato en la solución de ácido sulfúrico.
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Con el fin de provocar la suspensión iónica de los iones de calcio y los iones sulfato en la solución, la reacción también se debe liberar a los otros átomos que componen los reactivos constituyentes. La reacción se inició con un átomo de calcio, un átomo de carbono y tres átomos de oxígeno en el mármol y dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno en el ácido sulfúrico. Uno de los átomos de calcio y el componente de sulfato de azufre - uno y cuatro átomos de oxígeno - se contabilizan; los otros átomos no lo son. El hidrógeno liberado a partir del ácido sulfúrico reacciona inmediatamente con el oxígeno liberado del mármol para crear agua. Esto deja sólo el carbono y dos de los átomos de oxígeno desde el mármol, que son liberados como dióxido de carbono.
Presencia en la naturaleza
El ejemplo principal de una reacción entre el ácido sulfúrico y el mármol en el mundo real es debida a la lluvia ácida. El problema de la lluvia ácida ha estado creciendo constantemente desde el mundo entró en la era industrial. El problema se produce cuando el dióxido de azufre se libera después de la combustión de combustibles fósiles en fábricas y se disuelve en agua. Esto crea el ácido sulfúrico, el cual se lava a continuación en la tabla de agua, contaminando ríos, lagos y suelos. A menudo, este ácido sulfúrico se evapora y cae en forma de lluvia ácida concentrada débilmente. Si esto cae en las estructuras de mármol - y muchos edificios están construidos de mármol - se corroe, en un principio hacer inscripciones y tallas ornamentales difíciles de distinguir, antes de que, finalmente, poniendo en peligro la integridad estructural del edificio en sí.
Mármol y piedra caliza
Mármol y piedra caliza comparten la misma fórmula de carbonato de calcio. Por lo tanto, edificios de piedra caliza son susceptibles a la lluvia ácida, también. Los dos materiales difieren ligeramente sólo en estructura. Ambos tienen una estructura cristalina, pero los cristales de mármol son mucho más grandes, dándole un efecto más suave, más brillante. Piedra caliza, por otro lado, tiene cristales más pequeños, que le dan una textura más gruesa más áspero. Como resultado, la piedra caliza tiene poros más grandes y un área de superficie más expuestas, lo que hace aún más vulnerables a los efectos de la lluvia ácida. Mármol, con sus poros más pequeños, puede desviar la mayor parte de la lluvia con su superficie lisa; sin embargo, todavía sucumbir si perdura la exposición prolongada a la lluvia ácida.