La destilación es un procedimiento que separa una mezcla de líquidos con diferentes puntos de ebullición. La destilación es una técnica útil en los laboratorios de química, donde los químicos utilizan para purificar un compuesto, y también en la industria, especialmente en la industria petroquímica y de refinado y en la fabricación de etanol. Es por esta última que la destilación es el más famoso - bebidas alcohólicas se producen mediante un proceso de destilación.
destilación simple
Si el agua se coloca en un recipiente sellado y se dejó evaporar, se llegará a alcanzar un equilibrio de manera que el vapor de agua se condensa tan rápido como el agua se está evaporando. La presión del vapor en este equilibrio se llama la presión de vapor. La presión de vapor es diferente para diferentes sustancias y varía con la temperatura. En una mezcla de dos líquidos con diferentes puntos de ebullición, el vapor tendrá más del líquido que es más volátil, es decir, se evapora más fácilmente. En la destilación simple, la mezcla de líquido se calienta y el vapor se eleva a través de un tubo y se recoge y se recondensado. El líquido condensado de nuevo tendrá una mayor concentración del componente más volátil que la mezcla original. Si los dos líquidos en la mezcla original tienen muy diferentes puntos de ebullición, un proceso de evaporación y recondensación de un solo paso es todo lo que es necesario. Este proceso se llama destilación simple.
Destilación fraccionada
La destilación fraccionada es similar a la destilación simple, excepto el mismo proceso se repite en ciclos sucesivos. Cada ciclo produce una mezcla más rica en el compuesto más volátil que la mezcla antes de la misma. La destilación fraccionada es necesario cuando los puntos de ebullición de los líquidos en la mezcla original son lo suficientemente cerca uno del otro que la destilación simple no es suficiente para purificar cualquiera de los compuestos.
La destilación al vacío
Algunos líquidos hierven a temperaturas tan altas que la destilación simple o fraccionada utilizando el proceso descrito anteriormente sería poco práctico o peligroso. La destilación al vacío, sin embargo, ofrece otra alternativa. El punto de ebullición de un líquido cae cuando se reduce la presión. El punto de ebullición del agua, por ejemplo, es inferior a gran altura que a nivel del mar. Al reducir la presión en el recipiente, el punto de los líquidos en ebullición de la mezcla puede ser reducida y la mezcla se destiló a una temperatura más baja. Esta técnica se llama destilación al vacío.
La destilación azeotrópica
Debido a las atracciones intermoleculares entre las moléculas en la mezcla, las mezclas pueden tener un punto de ebullición más alto o más bajo que cualquiera de sus componentes. Una mezcla de este tipo se llama un azeótropo. Cuando los líquidos en el evaporan azeótropo, el vapor tiene la misma composición que la mezcla, por lo que no pueden ser azeótropos destilada utilizando las técnicas descritas anteriormente. Aún así, pueden ser destilados, sin embargo, sino sólo a través de uno de varios otros métodos.
En la destilación extractiva, un disolvente que se mezcla libremente con un componente pero no el otro, se añade a la mezcla. La nueva mezcla se puede separar por destilación. En la destilación reactiva, por el contrario, un producto químico que reaccione con un agente pero no el otro se añade, la creación de una nueva mezcla que se puede separar por destilación. Por último, la adición de sales iónicas puede alterar las volatilidades de los compuestos en la mezcla de tal manera que puedan ser destilada. Estas tres técnicas se denominan colectivamente destilación azeotrópica.