La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) define la masa atómica relativa como la relación de la masa de un átomo a 1/12 de la masa de un átomo de isótopo de carbono-12. Los isótopos de un elemento químico tener el mismo número de protones pero tienen un número variable de neutrones. Por ejemplo, el isótopo de nitrógeno-14 tiene siete protones y neutrones, mientras que el nitrógeno-15 consta de siete protones y ocho neutrones. Para determinar la masa atómica relativa de un elemento, es necesario tener en cuenta su composición de isótopos por ciento. A modo de ejemplo, vamos a determinar la masa atómica relativa del Metal de cromo (Cr) que tiene el número atómico 24.
instrucciones
1 Encontrar el elemento de interés en la Tabla 1 del informe de la IUPAC (Referencia 1) utilizando los datos que figuran en la columna "composiciones isotópicas." En nuestro ejemplo, el cromo (Cr) tiene cuatro isótopos:
El cromo-50: 4.345 por ciento
El cromo-52: 83,789 por ciento
El cromo-53: 9,501 por ciento
El cromo-54: 2.365 por ciento
2 Multiplicar cada masa de isótopos por su composición en porcentaje y se divide por 100 para calcular las contribuciones de masas de isótopos. En el ejemplo:
El cromo-50: (50) (4,345) / 100 = 2,173
El cromo-52: (52) (83.789) / 100 = 43,570
El cromo-53: (53) (9,501) / 100 = 5.036
El cromo-54: (54) (2,365) / 100 = 1,277
3 Resumir las contribuciones de masas de isótopos para encontrar la masa atómica relativa. En nuestro ejemplo, la masa atómica relativa de cromo es 2,173 + 43.570+ 5,036 + 1,277 = 52,056.
Consejos y advertencias
- En general, es suficiente para limitar el número de cifras decimales. Todos los números en nuestro ejemplo se han redondeado al tercer punto decimal.